Das Gesetz der bestimmten Proportionen bedeutet, dass bei einer chemischen Reaktion einer bestimmten Verbindung der Massenanteil des an der Reaktion beteiligten Stoffes unabhängig von der Herkunft des Stoffes immer konstant ist.
Dieses Gesetz ist auch als Proustsches Gesetz oder Gesetz der konstanten Proportionen bekannt.
Da bei einer chemischen Reaktion keine Elementumwandlung stattfindet, bedeutet dies außerdem, dass das Massenverhältnis der verschiedenen Bestandteile, aus denen die Verbindung besteht, immer konstant ist.
Beispiele für das Gesetz der bestimmten Proportionen
Zum Beispiel ist das Massenverhältnis von Wasserstoff und Sauerstoff, aus denen Wasser besteht, immer 1: 8. Daher ist in der Reaktion 2 H 2 + O 2 → H 2 O. Für jedes Gramm H 2 reagieren 8 Gramm O 2 .
Ein weiteres Beispiel ist, dass das numerische Massenverhältnis von Kupfer zu Sauerstoff, aus dem Kupfer(II)-oxid besteht, immer 4:1 beträgt.
Wer hat das Gesetz der bestimmten Proportionen aufgestellt?
Joseph Louis Proust veröffentlichte 1797 das Gesetz der bestimmten Proportionen.
Dieses Gesetz wurde im 18. Jahrhundert von anderen führenden Chemikern in der quantitativen Analyse implizit anerkannt und vom französischen Chemiker Joseph Louis Proust explizit gemacht und bestätigt.
Proust führte zahlreiche Untersuchungen durch, in denen er die Zusammensetzung einer Vielzahl chemischer Verbindungen analysierte. Mit ihnen entdeckte er, dass die Masse jedes der chemischen Elemente vor und nach der Bildung der Verbindung das gleiche Verhältnis beibehielt.
Prousts Gesetz widersprach den Schlussfolgerungen von Claude Louis Berthollet (1748-1822). Berthollet war der Meinung, dass die Zusammensetzungsverhältnisse der chemischen Elemente in einer Verbindung von den Entstehungsbedingungen abhingen. Diese Diskrepanz löste zu Beginn des 19. Jahrhunderts eine heftige Kontroverse aus.
Proust-Unterstützer sind Thomas Thomson, John Dalton, der Daltons Atommodell auf diesem Gesetz basierte, und der schwedische Chemiker Jöns Jacob Berzelius.
1914 kam der russische Chemiker Nikolai Semenovich Kurnakov zu dem Schluss, dass Prousts stöchiometrische Verbindungen als spezielle Arten von Phasenklassen betrachtet werden sollten, die er nach John Dalton Daltoniden nannte.
Es ist jedoch auch bekannt, dass intermetallische Verbindungen und einige Metalloxide das Verhältnis der Komponentenelemente innerhalb eines bestimmten Bereichs ändern, und werden als nichtstöchiometrische Verbindungen oder Beltré-Verbindungen bezeichnet.
