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Was ist die Lewis-Struktur?

Lewis-Strukturen, auch Punktdiagramm oder Lewis-Modell genannt, sind Diagramme, die die Bindung zwischen Atomen in einem Molekül zusammen mit den vorhandenen Elektronenpaaren zeigen. Für jedes kovalent gebundene Molekül sowie für Koordinationsverbindungen kann eine Lewis-Struktur gezeichnet werden.

Was ist die Lewis-Struktur?

Lewis-Strukturen sind nach Gilbert Newton Lewis benannt , der sie 1916 vorstellte.

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Ähnlich sind die Diagramme, die verwendet werden, um eine gepunktete Elektronenkonfiguration darzustellen, in der Valenzelektronen in Einzelpaaren durch Punkte dargestellt werden, aber auch Linien enthalten können, die gemeinsame Paare in einer chemischen Bindung (einfach, doppelt, dreifach usw.) darstellen.

Linien werden zwischen gebundenen Atomen gezogen (es können auch Punktpaare verwendet werden). Überschüssige Elektronen, die Einzelpaare bilden, werden durch Punktpaare neben Atomen dargestellt.

Wozu dient die Lewis-Struktur?

Eine Lewis-Struktur ist eine grafische Darstellung, die die molekulare Geometrie einer Verbindung, die Bindungen, die sich zwischen den Molekülen bilden, und den Abstand zwischen ihnen zeigt. Das heißt, diese Strukturen zeigen jedes Atom und seine Position in der Struktur des Moleküls unter Verwendung seines chemischen Symbols.

Lewis-Modelle werden verwendet, um die Anzahl der Valenzelektronen eines Elements darzustellen, das mit anderen chemischen Elementen derselben oder einer anderen Spezies durch Bildung von Bindungen wechselwirkt.

Wie wird ein Lewis-Punktdiagramm konstruiert?

Um die Lewis-Struktur eines Moleküls darzustellen, muss ein Zentralatom vorhanden sein. Die anderen Elemente, aus denen das Molekül besteht, sind um das Zentralatom herum dargestellt.

Das Zentralatom sollte möglichst wenig elektronegativ sein, beispielsweise Kohlenstoff. Andererseits wird Wasserstoff immer als endständiges Atom dargestellt. 

Die Oktettregel

Die Oktettregel ist eine Regel, die besagt, dass sich Atome miteinander verbinden, um ihre letzte Schale der elektronischen Konfiguration zu vervollständigen.

Diese Regel legt fest, dass stabile Atome acht Elektronen in ihrer Valenzschale haben.

Um diese Stabilität zu erreichen, muss jedes Atom Elektronen in den von ihm gebildeten chemischen Bindungen teilen, abgeben oder aufnehmen, bis es die erforderlichen acht Elektronen in der Valenzschale hat.

Indem wir ein Diagramm zeichnen, vermeiden wir, jedem Element mehr als acht Elektronen zuzuordnen, da jede einzelne kovalente Bindung zwei Elektronen zu jedem Atom in der Bindung beiträgt.

Valenzelektronen

Die im Lewis-Modell dargestellte Gesamtzahl der Elektronen entspricht der Summe der Zahl der Valenzelektronen jedes einzelnen Atoms. Im Gegensatz dazu sind einzelne Nichtvalenzelektronen nicht gezeigt.

Die Valenz, die in der Lewis-Struktur dargestellt wird, ist die Anzahl der Elektronen im letzten Energieniveau jedes chemischen Elements, wenn es seine elektronische Konfiguration herstellt.

Sind die Valenzelektronen bestimmt, müssen sie auf dem Diagramm lokalisiert werden. Als nächstes, wenn alle einsamen Elektronenpaare platziert wurden, gehorchen die Atome möglicherweise nicht der Oktettregel.

Alle Atome in einem Diagramm müssen verbunden sein. In einer Lewis-Struktur betrachten wir ein Elektronenpaar, um eine Bindung zwischen zwei Atomen zu bilden. So wie wir davon ausgehen, dass zwei Atome dasselbe Bindungspaar teilen, hat das Atom, das ursprünglich das freie Elektronenpaar hatte, immer noch ein Oktett.

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Erscheinungsdatum: 31. August 2022
Geändert am: 31. August 2022