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Kernkraftwerk Isar, Deutschland

Was ist die Ordnungszahl (Z)?

Die Ordnungszahl gibt die Gesamtzahl der Protonen im Kern eines bestimmten Atoms an. Es wird durch den Buchstaben Z dargestellt und als Index links vom Elementsymbol platziert.

Was ist die Ordnungszahl (Z)?

Atome bestehen aus einem Kern (bestehend aus Protonen und Neutronen) und einer Hülle aus Elektronen. Protonen sind positiv geladen, Neutronen sind elektrisch neutral. Daher hat der Atomkern immer eine positive Ladung. Andererseits sind Elektronen negativ geladen.

Ein Atom in seinem natürlichen Zustand ist neutral und hat die gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen.

Die Suche nach neuen Elementen erfolgt normalerweise mit Ordnungszahlen.

Die Synthese neuer Elemente wird erreicht, indem schwere Elementatome mit Ionen beschossen werden. Auf diese Weise wird erreicht, dass die Summe der Ordnungszahlen der Elemente und der Ionenzahlen gleich der Ordnungszahl des Elements ist, das erzeugt wird.

Im Allgemeinen wird die Halbwertszeit mit zunehmender Anzahl von Protonen kürzer.

Periodensystem

Die Ordnungszahl wird verwendet, um die Elemente innerhalb des Periodensystems der Elemente zu klassifizieren. Das Periodensystem ist eine Anordnung, bei der chemische Elemente nach ihrer Ordnungszahl angeordnet sind.

Jedes chemische Element im Periodensystem zeichnet sich durch die gleiche Anzahl von Protonen (Z) aus. Das gleiche chemische Element kann jedoch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen (N) aufweisen.

Was sind Isotope und Massenzahl?

Isotope sind chemische Elemente mit der gleichen Anzahl von Protonen (Z), aber einer unterschiedlichen Anzahl von Neutronen (N). Die chemischen Eigenschaften von Isotopen sind in einigen Fällen sehr unterschiedlich.

Die Massenzahl (A) eines Atoms ist die Summe der Ordnungszahl (Z) und der Anzahl der Neutronen (N).

Wie hat sich die Ordnungszahl im Laufe der Geschichte entwickelt?

Die Ordnungszahl war zunächst die Position, an der ein chemisches Element verblieb, wenn sie in aufsteigender Reihenfolge nach ihren Atommassen angeordnet wurden.

Im Jahr 1913 entdeckte Johannes H. van den Broek, dass die Anzahl der Elementarladungen im Atomkern gleich der Ordnungszahl war. Später übernahm Niels Bohr diese Entdeckung, um seine Quantentheorie über die Struktur von Atomen und den Ursprung von Spektren zu entwickeln, die er im bekannten Bohr-Atommodell widerspiegelte.

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Erscheinungsdatum: 20. Mai 2019
Geändert am: 27. April 2021