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Kernkraftwerk Isar, Deutschland

Was ist die Atommasse?

Die Atommasse eines chemischen Elements ist die gewichtete durchschnittliche Atommasse aller Isotope aller Einzelatome, die in der Natur eines Elements vorkommen. Es umfasst Protonen, Neutronen und Elektronen. Diese Berechnung berücksichtigt seine natürliche Prävalenz (Prozentsatz) in der Erdkruste und der Atmosphäre.

Was ist die Atommasse?

Es ist eine der grundlegenden Eigenschaften eines chemischen Elements. Die SI-Maßeinheit ist Kilogramm (kg). Normalerweise drücken wir die Masse in Gramm aus, obwohl wir auch die Unified Atomic Mass Unit (AMU) verwenden können, eine andere Einheit außerhalb des Systems. AMU wird nach John Dalton aufgrund seiner Arbeit in Daltons Atommodell auch Dalton (Da) genannt.

Diese Masse ist die im Periodensystem von D. Mendeleev angegebene und wird in stöchiometrischen Berechnungen verwendet.

Die Atommasse mit verändertem Isotopenverhältnis (zB angereichert in einigen Isotopen) weicht vom Standard ab. Bei monoisotopischen Elementen (wie Jod, Gold usw.) ist die Atommasse die Atommasse ihres einzigen Isotops, das in einer natürlichen Mischung vorhanden ist.

Bei chemischen Elementen, die in der Natur nicht vorkommen, gibt die Atommasse eines Elements die Massenzahl der stabilsten Isotope an, die von diesem Element bekannt sind. Sie kommen nicht in der Natur vor, weil es sich um synthetische chemische Elemente handelt. Das Periodensystem gibt diese Werte traditionell in eckigen Klammern an.

Wie groß ist die überschüssige Masse eines Atoms?

Nicht alle Atome eines Elements haben die gleiche Masse, da die verschiedenen Isotope jedes einzelnen ein unterschiedliches Atomgewicht haben. Daher haben sie nicht die gleiche Massenzahl, die Summe der Massen von Protonen und Neutronen. Neben der Masse der Differenz der Protonen- und Neutronenzahl hängt die Masse von der Bindungsenergie dieser Teilteilchen ab.

Die Differenz zwischen der Masse des Isotops und seiner Massenzahl wird als Überschussmasse bezeichnet (normalerweise in M ​​eV ausgedrückt). Dieser Wert kann sowohl positiv als auch negativ sein.

Die Abhängigkeit der Atommasse des Isotops von der Massenzahl ist wie folgt: Die überschüssige Masse ist positiv für Wasserstoff-1. Mit einer Zunahme der Masse nimmt die Zahl ab und wird negativ, bis sie ein Minimum für Eisen-56 erreicht. Dann beginnt sie zu wachsen und steigt für schwere Nuklide auf positive Werte an.

Dies entspricht der Tatsache, dass die Kernspaltung schwerer als Eisen Energie freisetzt, während die Spaltung leichter Kerne Energie benötigt. Im Gegenteil, die Verschmelzung leichterer Kerne als Eisen setzt Energie frei, während die Verschmelzung schwererer Elemente als Eisen zusätzliche Energie erfordert.

Verwechseln Sie die Massenzahl nicht mit der Ordnungszahl. Die Massenzahl ist die Anzahl der Neutronen und Protonen. Andererseits ist die Ordnungszahl nur die Anzahl der Protonen in einem Kern.

Was ist die relative Atommasse?

Die relative Masse gibt an, wie oft die Masse eines bestimmten Elements größer ist als die Atommasse eines anderen Elements als Masseneinheit.

Seine Verwendung liegt darin, dass die absolute Masse eine minimale Größe ist und schwer zu handhaben ist. Daher ist es in der Chemie viel bequemer, diesen relativen Wert zu verwenden.

Dieser Wert wird unter Verwendung eines Kohlenstoffatoms bestimmt. Die relative Masse ist definiert als das Verhältnis der Masse des Elements zu 1/12 der Masse des Isotops des Kohlenstoff-12-Atoms mit neutraler elektrischer Ladung.

Was ist ein Massenspektrometer?

Massenspektrometrie (MS) ist eine analytische Technik, die verwendet wird, um das Masse-zu-Ladungs-Verhältnis von Ionen zu messen. Die Ergebnisse werden typischerweise als Massenspektrum präsentiert, eine Auftragung der Intensität als Funktion des Masse-zu-Ladungs-Verhältnisses.

Was bedeutet Molekularmasse?

Die Molekülmasse einer chemischen Verbindung ist die Summe der Atommassen der Elemente, aus denen sie besteht, multipliziert mit den stöchiometrischen Koeffizienten der Elemente mit der chemischen Formel der Verbindung.

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Erscheinungsdatum: 2. Dezember 2019
Geändert am: 21. August 2021