Menu

Kernkraftwerk Isar, Deutschland

Abgebrannten Kernbrennstoff Pool

Turbine eines Kernkraftwerks

Was ist ein Atom?

Das Atom ist eine Struktur, in der Materie in der physischen Welt oder in der Natur organisiert ist. Seine Struktur besteht aus verschiedenen Kombinationen von drei Teilchen: Neutronen, Protonen und Elektronen. Moleküle bestehen aus Atomen.

Was ist ein Atom?

Es ist der kleinste Teil, aus dem ein Element bestehen kann.

Nehmen wir zum Beispiel an, wir haben ein Stück Eisen. Wir haben es aufgeteilt. Wir haben noch zwei Eisenstücke, aber kleiner. Wir brechen sie wieder, wieder ... Wir werden immer mehr kleinere Stücke haben. Es wird eine Zeit kommen, in der wir nur ein Stück haben, das so klein ist, dass es nicht mehr zerbrochen werden kann.

Wenn wir es brechen könnten, wäre es kein Eisen mehr, es wäre ein weiteres Element des Periodensystems. Dieses sehr kleine Stück ist ein Eisenatom.

Definition von Atom

Wir definieren ein Atom als das kleinste Teilchen, in das ein Element unterteilt werden kann, ohne seine chemischen Eigenschaften zu verlieren.

Der Ursprung des Wortes stammt aus dem Griechischen, was unteilbar bedeutet. Zu der Zeit, als diese Partikel getauft wurden, glaubte man, dass sie nicht effektiv geteilt werden konnten, obwohl wir heute wissen, dass sie aus noch kleineren Partikeln bestehen.

Struktur und Teile des Atoms

Das Atom besteht aus drei Unterpartikeln:

  1. Protonen, positiv geladen.

  2. Neutronen ohne elektrische Ladung (oder neutrale Ladung).

  3. Elektronen, negativ geladen.

Es ist wiederum in zwei Teile unterteilt: 

  1. Der Kern. Gebildet von Neutronen und Protonen.

  2. Die Kruste. Nur von Elektronen gebildet.

Was ist ein Atom?

Protonen, Neutronen und Elektronen sind die subatomaren Teilchen, aus denen die Atomstruktur besteht. Was sie zwischen ihnen unterscheidet, ist die Beziehung, die zwischen ihnen hergestellt wird.

Elektronen sind die leichtesten subatomaren Teilchen. Positiv geladene Protonen wiegen etwa 1.836-mal mehr als Elektronen. Neutronen, die einzigen ohne elektrische Ladung, wiegen ungefähr so ​​viel wie Protonen.

Protonen und Neutronen sind im Atomkern zusammengefasst. Aus diesem Grund werden sie auch Nukleonen genannt. Die Energie, die Protonen und Neutronen zusammenhält, ist Kernenergie.

Daher hat der Atomkern eine positive Ladung (die von Protonen), in der fast seine gesamte Masse konzentriert ist.

Andererseits gibt es um den Kern herum eine bestimmte Anzahl negativ geladener Elektronen. Die gesamte (positive) Ladung des Kerns ist gleich der negativen Ladung der Elektronen, so dass die gesamte elektrische Ladung neutral ist.

Atomtheorie

Heute ist die Idee, dass Materie auf diese Weise zusammengesetzt ist, wissenschaftlich gut etabliert.

Im Laufe der Geschichte wurden jedoch unterschiedliche Theorien zur Zusammensetzung der Materie entwickelt. Sie sind die Atommodelle.

Dies sind die Theorien und Modelle, die in der Geschichte der Kernenergie definiert wurden.

  • John Daltons Atomtheorie.

  • Modelo de Niels Bohr.

  • Modell von Ernest Rutherford.

  • Thomsons Modell.

Die Beschreibung der den Kern umlaufenden Elektronen entspricht dem einfachen Niels-Bohr-Modell.

Eigenschaften und Eigenschaften des Atoms

Die Grundeinheiten der Chemie sind Atome. Bei chemischen Reaktionen bleiben sie als solche erhalten, sie werden weder erzeugt noch zerstört. Sie sind einfach unterschiedlich organisiert, indem unterschiedliche Verbindungen zwischen ihnen hergestellt werden.

Was ist ein Atom?Atome werden zu Molekülen und anderen Arten von Materialien zusammengefasst.

Je nach Zusammensetzung werden die verschiedenen im Periodensystem der chemischen Elemente dargestellten chemischen Elemente unterschieden. Im Periodensystem finden wir die Ordnungszahl und die Massenzahl jedes Elements:

  • Ordnungszahl. 

  • Massenzahl.

Ordnungszahl

Es wird durch den Buchstaben Z dargestellt. 

Diese Zahl gibt die Anzahl der Protonen im Kern an.

Alle Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen gehören zum gleichen Element und haben die gleichen chemischen Eigenschaften.

Wenn sie beispielsweise ein einzelnes Proton haben, ist es ein Wasserstoffatom (Z = 1).

Massenzahl

Die Massenzahl wird durch den Buchstaben A dargestellt.

Es bezieht sich auf die Summe der Protonen und Neutronen, die das Element enthält. Isotope sind zwei Atome mit der gleichen Anzahl von Protonen, aber einer unterschiedlichen Anzahl von Neutronen.

Isotope desselben Elements haben sehr ähnliche chemische und physikalische Eigenschaften.

Was sind Isotope?

Es kommt vor, dass die Atome eines Elements nicht alle die gleiche Anzahl von Neutronen im Kern haben. Dies nennt man ein Isotop. Isotope haben (fast) die gleichen chemischen Eigenschaften, aber andere physikalische Eigenschaften. Es ist mehr als ein Isotop praktisch aller Elemente bekannt.

Isotope sind in der Atomindustrie sehr wichtig. Bei der Urananreicherung geht es darum, ein Uranisotop in ein anderes, instabileres Uranisotop umzuwandeln. Ohne diese sehr instabilen Isotope könnten keine Spaltkettenreaktionen erzeugt werden.

Autor:

Erscheinungsdatum: 7. Mai 2019
Geändert am: 10. Juni 2020