Molekülstruktur.
Atome, Elektronen, Neutronen und Protonen

Atomzahl

Atomzahl

Die Atomzahl ist ein physikalisches und chemisches Konzept, das mit der Struktur der Atome jedes Elements zusammenhängt. Die Gesamtzahl der Protonen (elementare positive Ladungen) des Kerns eines gegebenen Atoms wird behandelt. Es wird durch den Buchstaben Z dargestellt. Das konventionelle Symbol Z kommt möglicherweise aus dem deutschen Wort Z ahl, was bedeutet, nummerieren.

Die Atomzahl wird verwendet, um Elemente innerhalb des Periodensystems der Elemente zu klassifizieren.

Die Summe der Atomzahl Z und der Anzahl der Neutronen N gibt die Massenzahl A eines Atoms an. Atome mit der gleichen Atomzahl Z, aber unterschiedliche Anzahlen von Neutronen N und damit verschiedene Atommassen sind als Isotope bekannt.

Die Suche nach neuen Elementen erfolgt in der Regel mit Atomnummern. Ab 2010 konnten alle Elemente mit Atomzahlen von 1 bis 118 oservieren. Die Synthese neuer Elemente wird durch Bombardierung von Atomen schwerer Elemente mit Konionen erreicht, so dass die Summe der Atomzahlen Von den Elementen und Ionen ist gleich der Atomzahl des entstandenen Elements. Im Allgemeinen wird die Halbwertszeit kürzer, wenn die Atomzahl zunimmt.

Chemische Eigenschaften der Ordnungszahl

Jedes Element hat einen spezifischen Satz von chemischen Eigenschaften als Folge der Anzahl der im neutralen Atom vorhandenen Elektronen, die Z (die Atomzahl) ist. Die Konfiguration dieser Elektronen leitet sich aus den Prinzipien der Quantenmechanik ab. Die Anzahl der Elektronen in den Elektronenreservoiren jedes Elements, insbesondere die äußerste Valenzschicht, ist der Hauptfaktor für die Bestimmung des chemischen Bindungsverhaltens. Daher ist es die Atomzahl allein, die die chemischen Eigenschaften eines Elements bestimmt; Und aus diesem Grund kann ein Element in jeder Atommischung mit einer gegebenen Atomzahl als konsistent definiert werden.

Evolution der Atomzahl im Laufe der Geschichte

Zuerst war die Atomzahl die Ordnung, die einem Element gegeben wurde, wenn sie durch die Erhöhung der Ordnung nach ihren Atommassen bestellt wurde.

Im Jahre 1913 entdeckte Johannes H. van den Broek, der alle bekannten Informationen analysierte, dass die Anzahl der elementaren Ladungen des Atomkerns gleich der Atomzahl war. Später hat Niels Bohr diese Entdeckung angenommen, um seine Quantentheorie über die Struktur der Atome und den Ursprung der Spektren zu entwickeln.

Derzeit ist Z eine bekannte Kernmenge ohne Fehler für alle Kerne. Allerdings ist die effektive Ladung Ze mit ihren entsprechenden experimentellen Fehlern bekannt, wie jede physikalische Größe.

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Geändert am: 30. August 2017

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