Molekülstruktur.
Atome, Elektronen, Neutronen und Protonen

Isotope, was sind sie?

Isotope, was sind sie?

Isotope sind Atome, deren Kerne die gleiche Anzahl von Protonen haben, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Nicht alle Atome desselben Elements sind identisch, und jede dieser Sorten entspricht einem anderen Isotop.

Jedes Isotop desselben Elements hat die gleiche Ordnungszahl (Z), hat aber jeweils eine andere Massenzahl (A). Die Atomzahl ist die Anzahl der Protonen im Atomkern des Atoms. Die Massenzahl ist die Summe von Neutronen und Protonen des Kerns. Dies bedeutet, dass unterschiedliche Isotope desselben Atoms sich nur durch die Anzahl der Neutronen voneinander unterscheiden.

Die Gegenstände, die in der Natur gefunden werden können, können in einer Vielzahl von verschiedenen Isotopen konfiguriert werden. Die Masse, die auf dem Periodensystem gezeigt wird, ist der Durchschnitt aller Massen aller Isotope, die natürlich gefunden werden können.

Aufrechtzuerhalten.Jedes Atom kann eine beliebige Anzahl von Neutronen haben. Verschiedene Kombinationen von Neutronen und Protonen beinhalten Unterschiede in den Kohäsionskräften der Isotopenkerne. Obwohl sie eine beliebige Anzahl von Neutronen haben können, gibt es einige Kombinationen von Protonen und Neutronen, die in Isotopen bevorzugt sind.

 

Die leichten Isotope (mit wenigen Protonen und Neutronen) verwenden die gleiche Menge an Neutronen und Protonen, während schwere Isotope oft mehr Neutronen haben als Protonen.

Die Tatsache, dass jedes Isotop eines Elements die gleiche Atomzahl hat, bedeutet, dass sie die gleiche Anzahl von Protonen im Atomkern haben. Atome desselben Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen, können aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen haben.

Isotope können mit Überschuss oder Neutronenmangel gefunden werden. Diese Atome können einige Zeit existieren, sind aber instabil. Unstabile Atome sind radioaktiv: ihre Kerne verändern sich oder zerfallen durch Abstrahlung.

Wie werden verschiedene Isotope eines Elements dargestellt?

Prestenta Uran in einer Vielzahl von Isotopen Es gibt zwei Arten der Darstellung: nach wissenschaftlicher Notation und nach symbolischer Notation.aufrechtzuerhalten Isotope: Isotope werden durch den Namen, gefolgt von der Anzahl der Protonen und Neutronen im chemischen Isotop identifiziert. Zum Beispiel sind die drei häufigsten Isotope im Uran (verwendet als Kernbrennstoff) wie dargestellt: U-235, U-235 und U-238

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  • Symbolische Schreibweise Isotope: die Anzahl der Nukleonen (Protonen und Neutronen) wird als superscript Präfix chemischen Symbol bezeichnet. Im Falle der obigen drei Isotope von Uran wären 234U, 235U und 238U

     

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    Entdeckung der Isotope

    Die Existenz von Isotopen wurde als Ergebnis der Untersuchung von natürlichen radioaktiven Substanzen entdeckt. Das Namensisotop wurde von F. Soddy im Jahre 1911 vorgeschlagen. Soddy fand die Gleichheit seiner chemischen Eigenschaften.

    Die meisten Elemente werden von mehreren Isotopen gebildet, die nur durch physikalische Methoden (Diffusion, Zentrifugation, Massenspektrometrie, fraktionierte Destillation und Elektrolyse) getrennt werden können.

    Wir können als stabile Isotope (Isotope mit einem Leben von etwa dreitausend Millionen Jahren) klassifizieren, und instabil oder radioaktiv. Instabile Isotope strahlen Strahlung aus und werden zu anderen Isotopen oder Elementen. Darüber hinaus werden unstable Isotope bei der Herstellung von Elektrizität (235U, 239Pu) durch Kernspaltungsreaktionen, in der Datierung (14C, 40K), in der Nuklearmedizin für diagnostische und therapeutische Zwecke, Messinstrumente usw. verwendet

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    Geändert am: 2. November 2016

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