Molekülstruktur.
Atome, Elektronen, Neutronen und Protonen

Was ist ein Proton? Definition

Was ist ein Proton? Definition

Ein Proton ist eine subatomare Teilchen mit positiven elektrischen Ladung innerhalb des Atomkerns von Atomen. Die Zahl der Protonen im Atomkern ist die Bestimmung der Ordnungszahl eines Elements, wie in dem Periodensystem mitgeteilt.

Das Proton hat Ladung +1 (oder alternativ 1.602 x 10-19 Coulomb), genau das Gegenteil von -1 Ladung der Elektronen enthält. Messe, jedoch keine Konkurrenz - die Protonenmasse ist etwa 1,836-fache eines Elektrons.

Das Proton wird als Barion klassifiziert und besteht aus drei Quarks (uud). Die entsprechende Antiteilchen, dem Antiproton-, hat die gleichen Eigenschaften wie das Proton, aber mit negativer elektrischer Ladung.

Das Proton wird durch sich selbst stabil. In einigen seltenen Arten von freien Protonen emittieren radioaktiven Zerfall, und das Ergebnis der Zersetzung von freien Neutronen in anderen Zerfälle. Als freie Proton, hat die Fähigkeit, ein Elektron zu holen und neutralem Wasserstoff werden, die sehr leicht chemisch reagieren können. freie Protonen können in Plasmen existieren, oder kosmische Strahlung im Sonnenwind.

Beschreibung Wie sind Protonen?

Protone bestehen aus drei Quarks Spin 1/2. Protone werden als Baryonen ein Subtyp von Hadronen sind. Die zwei up-Quarks und einem down-Quark des Protons werden durch die starke Kern Interaktion statt. Das Proton hat eine positive Ladung und Verteilung exponentiell abklingt.

Protonen und Neutronen sind Nukleonen. Beide sind im Kern durch eine starke Kernkraft vereint. Die häufigste Isotop des Wasserstoffs ist ein Kern mit einem Proton. Die Kerne von schweren Isotopen (Deuterium und Tritium) Wasserstoff enthält ein Proton und ein oder zwei Neutronen, respectively. Diese beiden Isotope von Wasserstoff werden als Kernbrennstoff in Kernfusionsreaktionen verwendet. Alle anderen Arten von Atomen bestehen aus zwei oder mehr Protonen und eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen.

Die Zahl der Protonen im Kern eines Atoms bestimmt seine chemischen Eigenschaften und somit ist die Chemikalie, die durch die Anzahl der Protonen in einem Kern repräsentiert Element (Z). Um die Isotope eines Elements zu bestimmen, wird die Anzahl der Neutronen (N) auch durch Zugabe aller Nukleonen verwendet und wird als Massenzahl (A) bekannt ist.

Nach dem derzeitigen Teilchenphysikexperimente Proton ist das Proton ein stabiles Teilchen, was bedeutet, dass keine zerfällt in andere Teilchen und damit innerhalb der experimentellen Grenzen, aber das ewige Leben ist. Dieser Punkt wird in die Erhaltung der Baryonenzahl in den Prozessen zwischen Elementarteilchen zusammengefasst. In der Tat ist das leichteste Baryon genau das Proton und wenn die Baryonenzahl gespeichert werden müssen, können in andere leichtere Teilchen nicht zerfallen.

Geschichte der Protonen

Ernest Rutherford, der Entdecker des Protons. Der 1886 entdeckte Eugen Goldstein Anodenstrahlen und zeigten, dass sie Teilchen positiv geladen wurden (Ionen) aus Gasen hergestellt. Durch Variation der Gase innerhalb der Rohre hatte Goldstein beobachtet, dass diese Partikel unterschiedliche Werte von Ladung und Masse-Verhältnis aufweisen. Aus diesem Grund könnte es nicht die positive Ladung auf eine Partikel identifizieren, im Gegensatz zu den negativen Ladungen der Elektronen, entdeckt von Joseph John Thomson.

Nach der Entdeckung des Atomkerns von Ernest Rutherford 1911 schlug Antonius Van den Broek, dass der Ort der einzelnen Elemente des Periodensystems (Ordnungszahl) zu seiner Kernladung gleich war. Diese Theorie wurde experimentell bestätigt durch Henry Moseley, 1913, Röntgenspektren

1917 Rutherford zeigte, dass der Kern von Wasserstoff in anderen Kernen vorhanden war, allgemeine Ergebnis wird als die Entdeckung des Protons beschrieben. Rutherford erkannte, dass Alpha-Teilchen bombardieren reines Stickstoffgas, seine Szintillationsdetektoren Anzeichen von Wasserstoffkernen zeigten. Rutherford festgestellt, dass Wasserstoff nur aus Stickstoff kommen könnte und daher Wasserstoffkerne enthalten. Ein Wasserstoffkern durch die Auswirkungen der Alpha-Teilchen zerfallen, und ein Sauerstoffatom -17 in dem Verfahren gebildet. Der Wasserstoffkern ist daher in andere Kerne als elementare Teilchen, die Rutherford das Proton genannt, nach dem Neutrum Singular des griechischen Wortes "erste", πρῶτον.

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Geändert am: 11. November 2016

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